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<!DOCTYPE html>

<title>Natriumiodid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Natriumiodid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

<p>kubisch

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

<p><i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

<p>Na[6], I[6]

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumiodid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<p><small>SODIUM IODIDE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>NaI

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>farbloser Feststoff<sup id="cite_ref-GESTIS_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-679-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>3,67 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C, Anhydrat)<sup id="cite_ref-GESTIS_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>2,45 g·cm<sup>−3</sup> (Dihydrat)<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>sehr gut in Wasser (1793 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<sup id="cite_ref-GESTIS_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_2-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><small><b>Gefahr</b></small>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.">260</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Unwohlsein ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.">314</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_2-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>4340 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Natriumiodid</b> (auch <b>Natriumjodid</b>) ist ein weißes, <a href="Kristall" title="Kristall">kristallines</a> <a href="Salze" title="Salze">Salz</a> des <a href="Natrium" title="Natrium">Natriums</a> mit der <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> <b>NaI</b>, das zum Nachweis <a href="Ionisierende_Strahlung" title="Ionisierende Strahlung">ionisierender Strahlung</a>, zur Behandlung von <a href="Jodmangel" title="Jodmangel">Jodmangel</a> und zur Herstellung von

Iodalkanen in der <a href="Finkelstein-Reaktion" title="Finkelstein-Reaktion">Finkelstein-Reaktion</a> benutzt wird.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Die Gewinnung kann durch die Umsetzung von <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> mit <a href="Eiseniodid" class="mw-disambig" title="Eiseniodid">Eiseniodid</a> erfolgen. Es fällt dabei als Dihydrat an.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ Na_{2}CO_{3}+Fe_{3}I_{8}+16\ H_{2}O\longrightarrow 8\ NaI\cdot 2H_{2}O+Fe_{3}O_{4}+4\ CO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/41bc56f3403e33c122cbabd49e217684bb315df3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:65.396ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ Na_{2}CO_{3}+Fe_{3}I_{8}+16\ H_{2}O\longrightarrow 8\ NaI\cdot 2H_{2}O+Fe_{3}O_{4}+4\ CO_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Das Salz kann als wasserfreie Verbindung (<a href="Hydrat#Anhydrat" class="mw-redirect" title="Hydrat">Anhydrat</a>), Di- oder Pentahydrat vorliegen. Oberhalb von 65 °C kristallisiert das Anhydrat aus wässrigen Lösungen. Eine Kristallisation bei Raumtemperatur ergibt das Dihydrat. Bei tieferen Temperaturen zwischen −13,5 °C und −31,5 °C kann das Pentahydrat erhalten werden.<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<caption>Löslichkeit<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</caption>

<th><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</th>

<th>Löslichkeit von NaI<br> g NaI / 100 g Lösungsmittel bei 25 °C

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a></td>

<td>184

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a></td>

<td>162

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid (flüssig)</a></td>

<td>15

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a></td>

<td>62,5 – 83,0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a></td>

<td>61,8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Acetonitril" title="Acetonitril">Acetonitril</a></td>

<td>24,9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a></td>

<td>28,0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Formamid" title="Formamid">Formamid</a></td>

<td>57 – 85

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dimethylformamid" title="Dimethylformamid">Dimethylformamid</a></td>

<td>3,7 – 6,4

</td></tr></tbody></table>

<p>Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Natriumiodid beträgt ΔH<sub>f</sub><sup>0</sup> = −288 kJ/mol.<sup id="cite_ref-wiberg1_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-wiberg1-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Natriumiodid wird allgemein zur Behandlung und als Vorsorge gegen <a href="Jodmangel" title="Jodmangel">Jodmangel</a> verwendet. Die radioaktiven Isotope <sup>123</sup>Iod und <sup>131</sup>Iod werden als Natriumiodid zur <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">nuklearmedizinischen</a> Diagnostik – insbesondere zur <a href="Schilddr%C3%BCsenszintigrafie" class="mw-redirect" title="Schilddrüsenszintigrafie">Schilddrüsenszintigrafie</a> – verwendet. <sup>131</sup>Iod wird als Natriumiodid im Rahmen der <a href="Radiojodtherapie" title="Radiojodtherapie">Radiojodtherapie</a> als Therapeutikum eingesetzt.

</p><p>Ein weiteres Einsatzgebiet ist die <a href="Finkelstein-Reaktion" title="Finkelstein-Reaktion">Finkelstein-Reaktion</a>. Hierbei wird ein <a href="Alkylchloride" class="mw-redirect" title="Alkylchloride">Alkylchlorid</a> oder -bromid mit Natriumiodid in Aceton behandelt.

</p>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {R-Cl+NaI\longrightarrow R-I+NaCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ca112439a881d270307b774ab1f7fd01c090b8d9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:32.019ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {R-Cl+NaI\longrightarrow R-I+NaCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Hierbei verdrängt die bessere <a href="Abgangsgruppe" title="Abgangsgruppe">Abgangsgruppe</a> Iodid die schlechtere Abgangsgruppe Chlorid. Die Triebkraft der Reaktion ist die geringe Löslichkeit des <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorids</a> in <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a>, durch welche das Gleichgewicht auf die Seite des Alkyliodids verschoben wird. Neben Aceton können auch <a href="Tetrahydrofuran" title="Tetrahydrofuran">THF</a> und <a href="Acetonitril" title="Acetonitril">Acetonitril</a> als Lösungsmittel verwendet werden.

</p><p>Weiterhin gibt es zahlreiche der Finkelstein-Reaktion analoge Reaktionen, wie z. B. die Darstellung von <a href="Trimethylsilyliodid" class="mw-redirect" title="Trimethylsilyliodid">Trimethylsilyliodid</a> aus <a href="Trimethylsilylchlorid" class="mw-redirect" title="Trimethylsilylchlorid">Trimethylsilylchlorid</a>, <a href="Acetyliodid" title="Acetyliodid">Acetyliodid</a> aus <a href="Acetylchlorid" title="Acetylchlorid">Acetylchlorid</a> u. v. m.

</p><p>In Kristallen, die mit <a href="Thallium" title="Thallium">Thallium</a> auf einem Teil der Natrium-Positionen <a href="Dotierung" title="Dotierung">dotiert</a> sind (NaI:Tl<sup>+</sup>), entstehen durch ionisierende Strahlung <a href="Photon" title="Photon">Photonen</a> und können so als <a href="Szintillator" title="Szintillator">Szintillationsdetektor</a> eingesetzt werden, traditionell in der <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">Nuklearmedizin</a>, <a href="Geophysik" title="Geophysik">Geophysik</a>, <a href="Kernphysik" title="Kernphysik">Kernphysik</a> usw. NaI:Tl<sup>+</sup> ist das am weitesten verbreitete Szintillationsmaterial, da es das meiste Licht produziert. Die Kristalle werden normalerweise mit einem <a href="Photomultiplier" title="Photomultiplier">Photomultiplier</a> gekoppelt und hermetisch abgeschlossen, da NaI <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopisch</a> ist. Einige Parameter (<a href="Strahlenresistenz" title="Strahlenresistenz">Strahlungshärte</a>, Nachleuchten, Transparenz) können dadurch beeinflusst werden, dass man die Bedingungen, unter denen der Kristall wächst, kontrolliert. Kristalle mit höherer Dotierung werden als <a href="R%C3%B6ntgenstrahlung" title="Röntgenstrahlung">Röntgendetektoren</a> mit hoher spektroskopischer Qualität eingesetzt. Natriumiodid kann als <a href="Einkristall" title="Einkristall">Einkristall</a> oder <a href="Polykristallin" class="mw-redirect" title="Polykristallin">polykristallin</a> eingesetzt werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37895"><i><small>SODIUM IODIDE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 17. April 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=491020">Natriumiodid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 3. Januar 2023.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_3-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhausverlag Leipzig 1971, S. 924.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf"><i>Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.</i></a> Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_247-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_10_247_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Index of Refraction of Inorganic Crystals</i>, S. 10-247.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Sbornik Vysledku Toxixologickeho Vysetreni Latek A Pripravku, Marhold, J.V., Institut Pro Vychovu Vedoucicn Pracovniku Chemickeho Prumyclu Praha, Czechoslovakia, 1972, -(21), 1972.</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Burgess, J. <i>Metal Ions in Solution</i> (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7.</span>

</li>

<li id="cite_note-wiberg1-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-wiberg1_8-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>-<a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a></div>

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